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《化学能与热能的相互转化》视频课+知识点总结!

原标题:《化学能与热能的相互转化》视频课+知识点总结!

今天继续给大家分享一节微课,希望对你有所帮助~

《化学能与热能的相互转化》视频

化学能与热能的相互转化

1、两条基本的自然定律

1)质量守恒定律:自然界的物质可以发生相互转化,但是总质量保持不变。

2)能量守恒定律:一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量,转化的途径和能量形式可以不同,但是体系包含的总能量不变。

要点诠释:

a.质量与能量也是相互联系的(质量和能量也可以相互转化),故统称为质能守恒定律。

b.所有化学反应中反应物和生成物的总能量都不相同,即所有的化学反应都有一定能量变化(即热效应)。

2、化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量变化——吸热或放热

1)定义:

放热反应:有能量放出的化学反应。

吸热反应:有能量吸收的化学反应。

要点诠释:有热量放出未必是放热反应,吸收能量也未必是吸热反应,因为放热反应和吸热反应必须是化学变化

2)吸热反应、放热反应的判定

如图,

E1E2,新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量,该反应就是吸热反应;

E1E2,新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量,该反应就是放热反应。

反应物断键吸收的能量<生成物成键释放的能量,说明该反应为放热反应。

即遵循能量守恒定律,反应物的总能量=生成物总能量+热量(放热反应),反应物总能量=生成物总能量-热量(吸热反应)。

要点诠释:

①物质本身所具有的能量越低,说明其结构越稳定,热稳定性强,断裂其化学键所吸收的能量就越高,而形成其化学键所释放的能量也越多。

②反应的条件与反应的热效应没有必然的联系,每一个反应都有特定的条件,需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应例如燃烧都是放热反应,但是要达到着火点。

常见的放热反应和吸热反应

1、常见的放热反应:

①所有的燃烧反应;

②大多数的化合反应(注:CO2+C2CO为吸热反应);

③酸碱中和反应;

④金属与酸或水的反应;

⑤缓慢的氧化反应;

⑥其他,如:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

CaO+H2O=Ca(OH)2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Al+ Fe2O32Fe+Al2O3(铝热反应)

2、常见的吸热反应:

①大多数的分解反应;

②以下几个反应是吸热反应:

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3+BaCl2+10H2O

CO2+C2CO

C+H2O(g)CO+H2

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

要点诠释:

1)常见的热效应如浓硫酸溶于水、NaOH溶于水、Ca(OH)2溶于水,虽伴随着能量的放出,但并不是放热反应;铵盐溶于水虽需要吸收能量,也不是吸热反应。

2)对于可逆反应,若正反应为放热反应,则逆反应必为吸热反应。

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