备考干货 | 高中化学重要知识点记忆口诀,太溜了

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1.化学反应热概念

化学反应伴能变,成键放出断需要。

左能高常是放热,置氢中和和燃烧。

炭水铵碱分解类,吸热自然右能高。

2.燃料燃烧知识理解

能源紧张,不久用光。

接触充分,空气足量。

节能减排,新能跟上。

高效清洁,来日方长。

3.化学反应速率概念理解

化学反应有快慢,摩尔每升比时间。

平均速率标物质,比例与系数有关。

浓度增大我加快,温度升高我翻番。

若能出现催化剂,改变大小更不难。

4.化学平衡概念理解

可逆反应有限度,所有转化不完全。

正逆速率若相等,化学平衡状态现。

此时反应并未停,特征就是动定变。

(或:相反相成,可逆平衡;强弱互争,“逃逸”完成;外表内因,宏微相应;量变质变,运动永恒。)

5.化学平衡

逆等动定变平衡,一等二最六一定,正逆反应速相等,转产二率最值衡,

质量体积n分数,浓度温度色一定,参数可变变不变(变量不变),定达平衡要记清,参数一直不变化,不可用与断平衡。

解释:

“逆等动定变平衡”,是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。

“一等”是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。“

二最”是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。

“六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化,或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。

“参数可变到不变,定达平衡要记清”是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量,后变为恒量,此时可逆反应达平衡状态。

“参数一直不变化,不可用与断平衡”是指若反应过程中参数始终没有变化,此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态

6.化学平衡图像题

先拐先折,温度高,压强大!

7.等效平衡

“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里,建立的两个或多个化学平衡中,各同种物质的百分数相同,这些化学平衡均属等效平衡,其核心是“各同种物质的百分数相同”。

“等效平衡”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形,其口诀可概括为:等压比相等;等容量相等,但若系(气体系数)不变,可为比相等【三种情况前提:等T】。

8.酸碱指示剂

石蕊,酚酞,甲基橙,“指示”溶液酸碱性。

溶液性呈酸、中、碱,石蕊色变红、紫、蓝。

溶液从碱到“中”、“酸”,酚酞由红变“无色”,

变化范围10至8,①碱性“滴”液它直测。

从酸到碱怎知晓?甲基橙显红橙黄;

变色范围3至4,酸性“滴”液它可试。

注:

①10和8指溶液的pH值。

②“滴液”指中和滴定达到等当点的溶液。

9.中和滴定1

左手控制塞,右手摇动瓶。眼睛盯溶液,变色立即停。

10.中和滴定2

水液洗器切分明,查漏赶气再调零。待测液中加试剂,左手控制右手动。

瓶下垫纸眼观色,读数要与切面平,酚酞示剂常相识,强酸弱碱甲基橙。

使用酸式滴定管,不盛碱液切记清。

解释:

1、水液洗器切分明:“水”在此有两种含义,既表示自来水,又表示蒸馏水;“液”在此也有两种含义,既表示标准溶液,又表示待测液。这句的意思是说在做中和滴定实验时,必须先对各种仪器进行清洗,而何时用自来水,何时用蒸馏水,何时用标准液,何时用待测液一定要分清分明[联想:滴定管依次用自来水、蒸馏水、标准溶液洗涤;移液管依次用自来水、蒸馏水、待测液洗涤;锥形瓶先用自来水,然后用蒸馏水洗涤即可,切不可用待测液洗涤!。

2、查漏赶气再调零:意思是说滴定前应首先检查滴定管是否漏液,然后检查滴定管下端是否有气泡,若有应赶掉它,最后调节液面至“0”位[联想:(1)查漏的方法是在洗净的滴定管中加少量标准溶液。若漏液,对于酸式滴定管应在活塞上涂适量的凡士林,对于碱式滴定管应更换一下玻璃球;(2)必须赶掉气泡,是因为如果滴定管尖嘴部分有气泡没有赶掉,滴定后气泡消失,则使测定结果偏高;(3)每次滴定最好都从零位开始,这样可以减少误差。。

3、待测液中加试剂:“示剂”指指示剂。意思是说在滴定之前要向盛待测液的锥形瓶中加2-3滴指示剂(其作用是借它的颜色的变化,来指示反应的终点)。

4、左手控制右手动:意思是说在滴定时,必须左手控制滴定管,右手持锥形瓶不断摇动。

5、瓶下垫纸眼观色:“瓶下垫纸”的意思是说为了清楚地观察颜色的变化,可以在锥形瓶底下垫一张白纸;“眼观色”的意思是说在滴定过程中要目不转睛地注视着溶液颜色的变化,不要看滴定管的刻度。

6、读数要与切面平:解释参见“化学实验基本操作”。

7、酚酞示剂常相识,强酸弱碱甲基橙:这句的意思是说中和滴定常用酚酞做指示剂,只有强酸滴定弱碱(如盐酸滴定氨水)时,才能用甲基橙。

8、使用酸式滴定管,不盛碱液切记清:这句的意思是说不能用酸式滴定管盛放碱溶液(因为碱液和玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起)。

11.酸碱中和滴定操作步骤

酸管碱管莫混用,视线刻度要齐平。

尖嘴充液无气泡,液面不要高于零。

莫忘添加指示剂,开始读数要记清。

左手轻轻旋开关,右手摇动锥形瓶。

眼睛紧盯待测液,颜色一变立即停。

数据记录要及时,重复滴定求平均。

误差判断看V(标),规范操作靠多练。

12.盐类水解规律口诀

无“弱”不水解,谁“弱”谁水解;

越“弱”越水解,都“弱”双水解;

谁“强”显谁性,双“弱”由K定。

13.盐类溶解性表规律口诀

钾、钠铵盐都可溶,硝盐遇水影无踪;

硫(酸)盐不溶铅和钡,氯(化)物不溶银、亚汞。

14.原电池

两种金属作两极,浸入一定电解液,

再用导线来联接,产生电流瞬时即,

活泼金属电子失,电子流出称负极,

化学能量变电能,原始电池创奇迹。

15.电极

电池须称正负极,电解(池)则称阴阳极。

电解接负称阴极,电子流从阴极出;

电解接正称阳极,离子氧化在阳极。

氧化、还原在何极?正负阴阳均须记。

16.电解规律口诀1

惰性材料作电极,两极接通直流电。

含氧酸,可溶碱,活动金属含氧盐,电解实为电解水。

无氧酸电解自身解,pH变大浓度减。

活动金属无氧盐,电解得到相应碱。

不活动金属无氧盐,成盐元素两极见;

不活动金属含氧盐,电解得到相应酸。

非惰性材料作电极,既然电解又精炼;

镀件金属作阴极,镀层金属阳极连;

阳粗阴纯为精炼,电解液含相应盐。

电解都有共同点,阳极氧化阴还原。

17.电解规律口诀2

惰性材料作电极,两极接通直流电。

含氧酸,可溶碱,活动金属含氧盐,

H+和OH—都放电,溶液中水渐减。

无氧酸,自身解,pH值变大浓度减。

活动金属无氧盐,电解得到相应碱。不活动金属无氧盐,成盐元素两极见;

不活动金属含氧盐,电解得到相应酸。非惰性材料作电极,既然电解又精炼;

镀件金属作阴极,镀层金属阳极连;阳粗阴纯为精炼,电解液含相应盐。

电解都有共同点,阳极氧化阴极还。

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