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期末必看——高中化学必修一知识点全归纳(第三章上)

原标题:期末必看——高中化学必修一知识点全归纳(第三章上)

高中化学

化学姐为大家整理了高一必修一的全部知识点,希望可以帮助同学们好好复习,迎接期末考试!

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

1.金属的物理通性有哪些?

1)金属在常温下的状态

除汞是液体外,其他在常温下是固体

2)金属的颜色、光泽

绝大多数金属都是银白色,具有金属光泽,少数金属是特殊颜色如铜是紫红色,金是金黄色。

3)良好的导电、导热性

4)延展性

延性:拉成细丝的性质。展性:压成薄片的性质。

2.化学通性有哪些?

1)化合态金属元素只有正化合价

2)金属单质易失电子,表现还原性

3)易与氧气反应,得到氧化物

4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气

5)与盐反应,置换出活动性弱的金属单质

3.金属钠的性质有哪些?

1)物理性质有哪些?

钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

(2)化学性质有哪些?

①很活泼常温下:4Na + O22Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)

加热条件下2Na+O2Na2O2

先熔化成小球后燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2。)

钠在空气中的变化过程:Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化),最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象:银白色的钠很快变暗(生成Na2O),跟着变成白色固体(NaOH),然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解),最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

③钠与水的反应H2O反应

2Na2H2O2NaOHH2离子方程式:2Na2H2O2Na2OHH2(注意配平)

实验现象:钠浮在水面上,熔成小球,在水面上游动,有哧哧的声音,最后消失,在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红。——钠密度比水小——生成氢气——反应剧烈——钠熔点低——生成的NaOH遇酚酞变红”。

知识拓展:

a:将钠放入硫酸铜溶液中,能否置换出铜单质?

不能,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

实验现象:钠熔成小球,在液面上四处游动,有蓝色沉淀生成,有气泡放出

KCaNa三种单质与盐溶液反应时,先与水反应生成相应的碱,碱再和盐溶液反应

b:将钠放入盐酸中,钠将先和H2O反应,还是先和HCl反应?

2Na+2HCl=2NaCl+H2

钠与酸反应时,如酸过量则钠只与酸反应,如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。

一般规律:

钠与酸溶液反应时,钠直接与溶液中的酸反应,但当钠与其它溶液反应时,一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应!

3)钠的保存方法是什么?

钠必须保存在隔绝空气环境中,实验室将钠保存在煤油或石蜡中

钠着火的处理?用干燥的砂土扑灭

3钠的存在:以化合态存在

4钠的保存:保存在煤油石蜡

5、工业制钠:电解熔融的NaCl2NaCl(熔融) 2Na+ Cl2

6、钠的用途:① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属,如钛、锆、铌、钽等;

② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂;

③ 钠蒸气可作高压钠灯,发出黄光,射程远,透雾能力强。

4.铝的性质

1、物理性质:银白色金属,质较软,但比镁要硬,熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。

2、化学性质:铝是较活泼的金属。

① 通常与氧气易反应,生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2==2Al2O3

Fe形成的氧化膜疏松,不能保护内层金属。MgAl形成的氧化膜致密,能保护内层金属不被继续氧化。)

加热铝箔的现象和解释是什么?

现象:铝箔熔化,表面失去光泽,熔化的铝并不滴落

现象解释因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔,在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝与空气形成了一层致密的氧化膜,阻止内层金属继续与氧气发生反应。

同时也容易与Cl2S等非金属单质反应。

铝的两性体现在哪里?

铝与稀盐酸的反应

化学方程式为2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2

离子方程式为:2Al + 6H+== 2Al3++ 3H2

(与酸反应:强氧化性酸,如浓硫酸和浓硝酸在常温下,使铝发生钝化现象;加热时,能反应,但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气。(2Al6H2Al33H2)

②铝与氢氧化钠溶液的反应

化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

离子方程式为:2Al+2OH- +2H2O==2AlO2-+3H2

反应可以看成两步进行:

第一步:2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2

第二步:Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O

所以在这个反应中Al做还原剂,H2O水做氧化剂。

铝既能与强酸反应,又能与强碱反应,是两性金属。

与强碱溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O ==2NaAlO2+ 3H2

2Al2OH2H2O2AlO23H2

铝既能与强酸反应,又能与强碱反应,是两性金属。

④ 与某些盐溶液反应:如能置换出CuSO4AgNO3等溶液中的金属。

⑤ 铝热反应:(了解就行)

铝与某些金属氧化物的反应(如VCrMnFe的氧化物)叫做铝热反应

2Al + Fe2O3Al2O3+ 2FeAl Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

5.物质的量在化学方程式计算中的应用规律和步骤是什么?

1)化学计量数之比等于物质的量之比,横(量)相当,竖(单位)相同

2)根据化学方程式进行计算的基本步骤

①根据题意写出相关反应的化学方程式

②找出相关物质的计量数之比

③对应计量系数,找出相关物质的物质的量

(要求的量用n(B)或设未知数xy等代表)

④根据计量关系进行计算。

6. 金属的性质有哪些?

与稀盐酸的反应

溶液的反应

氧气的反应

二氧化碳的反应

5. 氮气的反应

7.Fe

1单质铁的物理性质:铁片是银白色的,铁粉呈黑色,纯铁不易生锈,但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因:形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3

2单质铁的化学性质:

① 与非金属单质反应3Fe2O2Fe3O4(现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体)

2Fe + 3Cl22FeCl3,Fe + SFeS

与非氧化性酸反应:Fe2HClFeCl2H2Fe2HFe2H2

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

与盐溶液反应:FeCuSO4FeSO4CuFeCu2Fe2Cu);

铁与水蒸气的反应的现象和方程式是什么?

反应现象:加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声。

实验装置:

反应方程式:3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2

第二节几种重要的金属化合物

1.钠的重要化合物有哪些?

1Na2O Na2O2有哪些性质?

①氧化钠是白色固体,过氧化钠是淡黄色固体。

碱性氧化物有哪些性质?

1Na2O

白色固体,是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性Na2O + H2O ==2NaOH,

Na2O + CO2==Na2CO3,

Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O.

另外:加热时,2Na2O + O2==2Na2O2

碱性氧化物+Na2O+H2O=2NaOH

碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐 Na2O+CO2=Na2CO3

碱性氧化物++Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

Na2O属于典型的碱性氧化物。

2Na2O2:淡黄色固体是复杂氧化物,易与水和二氧化碳反应。

Na2O2H2O的反应

2Na2O2+ 2H2O ==4NaOH + O2

离子反应方程式:2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH- + O2

实质:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2

实验现象:产生气泡,试管壁发烫,溶液(滴加酚酞)先变红,后褪色

Na2O2CO2的反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2H2OCO2的反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,这两个反应是典型的歧化反应。Na2O2不属于碱性氧化物。

因此Na2O2常做生氧剂,供氧剂同时,Na2O2还具有强氧化性,有漂白作用。如实验:Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞,变红后又褪色。

Na2O2的用途

可做漂白剂(强氧化性漂白),呼吸面具或潜艇中的供氧剂。

Na2ONa2O2性质比较

Na2O

Na2O2

色态

白色固体

淡黄色固体

物质种类

碱性氧化物

过氧化物

氧元素价态

2

1

生成条件

4Na+O2==2Na2O

2Na+O2Na2O2

与水反应

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

与酸性氧化物反应

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

与酸反应

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O

稳定性

不稳定

2Na2O+O22Na2O2

稳定

2Na2CO3NaHCO3的性质有哪些?

①碳酸钠俗名纯碱,也叫苏打,为白色粉末状固体,碳酸氢钠俗名小苏打,为白色细小晶体。碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O,碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。

②与酸反应(HCl)

aNa2CO3+ 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O

CO32-+ 2H+== CO2↑ + H2O

bNaHCO3+ HCl ==NaCl + CO2↑ + H2O

HCO3-+ H+== CO2↑ + H2O

结论:碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应,但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。

碳酸钠与酸反应之所以缓慢是因为:

Na2CO3+HCl =NaCl + NaHCO3(无气泡产生)

NaHCO3+ HCl =NaCl + CO2↑ + H2O(有气泡)

与盐反应(BaCl2CaCl2)

Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl CO32-+Ca2+=CaCO3

Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl CO32-+Ba2+=BaCO3

NaHCO3可与NaHSO4反应

NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2

HCO3-+H+=H2O+CO2

应用:利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3NaHCO3

与碱反应(Ca(OH)2Ba(OH)2)

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CO32-+Ca2+=CaCO3

Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH CO32-+Ba2+=BaCO3

NaHCO3Ca(OH)2(Ba(OH)2)反应遵循以少定多”的原则

NaHCO3少量时,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O

HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3+H2O

Ca(OH)2少量时2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3+ Na2CO3+2H2O

2HCO3- + Ca2+ + 2OH- =CaCO3+2H2O+CO32-

Na2CO3易与Ba2+Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH

NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水

例如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

热稳定性

碳酸钠受热不分解碳酸氢钠不稳定,受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

结论:加热时,碳酸钠不分解,而碳酸氢钠则分解。即:碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。

所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。

a2CO3NaHCO3的相互转化:

aCO2+H2O

Na2CO3= NaHCO3

b、固体加热c、氢氧化钠溶液

aNa2CO3+H2O+CO2== 2NaHCO3CO32-+H2O+CO2= 2HCO3-

b2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2

cNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O

碳酸钠和碳酸氢钠性质比较

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

苏打、纯碱

小苏打

色、态

白色粉末

白色细小晶体

用途

洗涤剂,玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业

发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多(有胃溃疡时不能用)

溶解度大小

溶解度:Na2CO3NaHCO3

水溶液碱性

碱性(同浓度):Na2CO3NaHCO3

与酸反应离子方程式

NaHCO3Na2CO3

CO32-2H=H2O+CO2

HCO3-H=H2O+CO2

热稳定性

热稳定性:Na2CO3NaHCO3

2NaHCO3Na2CO3H2OCO2

CaCl2反应

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

NaHCO3+CaCl2不反应

相互转化

aCO2+H2O

Na2CO3= NaHCO3

b固体加热c、氢氧化钠溶液

如何区别Na2CO3NaHCO3?

a、加热

加热固体,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3

b、滴入CaCl2BaCl2溶液

产生白色沉淀的是Na2CO3

c、逐滴滴入稀盐酸

反应较剧烈的是NaHCO3

d. PH值法

e. 指示剂法

f. 溶解法

★注意几个实验的问题:

1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。

2Na2CO3溶液与稀HCl的反应①:Na2CO3溶液中滴加稀HCl,先无气体,后有气体,如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应:先Na2CO3+ HCl ==NaCl + NaHCO3,

NaHCO3+ HCl ==NaCl + H2O +CO2

向稀HCl中滴加Na2CO3溶液立刻有气体反应是Na2CO3+ 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2

3Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别取两种试液少量分别滴加CaCl2BaCl2溶液有白色沉

淀的原取溶液为Na2CO3另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3

4、侯氏制碱法(了解就行)

反应式:NaCl + NH3+ CO2+ H2O ==NaHCO3+ NH4Cl.

注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2NaHCO3晶体析出过滤,在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用,提高原料的利用率。

(四)氢氧化钠NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠,易潮解,有强腐蚀性,具有碱的通性。

2.焰色反应的概念和实验步骤是什么?

1)概念:

金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应。

2)焰色反应是物理变化,反映的是元素的性质。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。

3)钠的焰色是黄色,钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。

4)实验步骤

将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同;

用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧,观察火焰颜色;

用盐酸洗净铂丝,在外焰上灼烧至火焰无色后,再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。

5)节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。

3.铝的重要化合物有哪些?

1)氧化铝(Al2O3有哪些性质?

理性质Al2O3是一种白色难熔的固体熔点高(2054℃),沸点2980可作耐火材料不溶于水

我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色,蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。氧化铝(天然产物称作刚玉)刚玉氧化铝的天然晶体,硬度大小仅次于金刚石、金刚砂(SiC工业生产中的矿石刚玉主要成分是α-氧化铝,硬度仅次于金刚石

化学性质——两性氧化物

Al2O3是两性氧化物。

两性氧化物:既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

与盐酸反应:Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O

与氢氧化钠反应:Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O

Al2O3+ 2OH¯= 2AlO2-+H2O

既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水(NH3·H2O)反应

Al2O3是工业冶炼铝的原料,由于氧化铝的熔点高,电解时,难熔化,因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6),使氧化铝的熔点降至1000度左右,铝的冶炼才快速发展起来,铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O34Al + 3O2

2)氢氧化铝(Al(OH)3) ——两性氧化物的性质有哪些?

物理性质:氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状能凝聚水中悬浮物又有吸附色素的性能。

用途:氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝,

能治疗胃酸过多。

实验室制备氢氧化铝——氨水(NH3·H2O)与铝盐反应

现象:生成白色胶状沉淀

Al2(SO4)3+6NH3·H2O2Al(OH)3+3(NH4)2SO4

Al3++ 3NH3·H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+

④AlCl3NaOH的反应

AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

AlCl3+ 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl + 2H2O Al3+ + 4OH = AlO2- +2H2O

Al(OH)3的化学性质

a不稳定性:加热易分解

2Al(OH)3Al2O3+3H2O

b与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O

c与氢氧化钠反应:Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH¯ = AlO2-+2H2O

既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物但不与弱碱氨水(NH3·H2O)反应。是两性氢氧化物。

3NaAlO2的化学性质有哪些?

NaAlO2与盐酸的反应

盐酸少量时:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+ NaCl

AlO2-+H++H2O =Al(OH)3

盐酸过量时:NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

NaAlO2CO2的反应

CO2少量时:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+ Na2CO3

2AlO2- +CO2+3H2O =2Al(OH)3↓ + CO32-

CO2过量时:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+ NaHCO3

AlO2- +CO2+2H2O =Al(OH)3↓ + HCO3-

4)硫酸铝钾{ KAl(SO4)2}是如何净水的?

KAl(SO4)2·12H2O俗名明矾或白矾,无色晶体、易溶于水,是一种复盐,常用作净水剂。电离方程式KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

铝离子与水反应,生成氢氧化铝胶体,具有很强的吸附能力,吸附水中的悬浮物,使之沉降已达净水目的。

净水原理Al3++ 3H2O ==Al(OH)3(胶体)+ 3H+

铝的冶炼(了解就行)

铝是地壳中含量最多的金属元素自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程:铝土矿(主要成分是氧化铝)→用氢氧化钠溶解过滤→向滤液中通入二氧化碳酸化,过滤→氢氧化铝→氧化铝→铝。

主要反应:Al2O3+ 2NaOH ==2NaAlO2+ H2O

2Al(OH)32O3+3H2O ,2Al2O34Al + 3O2↑。

(五)铝的用途铝有良好的导电、导热性和延展性,主要用于导线、炊具等,铝的最大用途是制合金,铝合金强度高,密度小,易成型,有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。

知识整理:

①(Al(OH)3)的制备:在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3+ 3NH3·H2O ==Al(OH)3+ 3NH4Cl

② 实验:A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,现象是先有沉淀,后溶解。

反应式:先Al3++ 3OH-==Al(OH)3,Al3++ 4OH-==AlO2-+ 2H2O

B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液,现象是开始无沉淀,后来有沉淀,且不溶解。

反应式:先Al3++ 4OH-==AlO2-+ 2H2O,后Al3++ 3AlO2-+ 6H2O ==4Al(OH)3

③ 实验:向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳,有沉淀出现。CO2+ 3H2O + 2NaAlO2==2Al(OH)3+ Na2CO3

④ 将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。Al3++ 3AlO2-+ 6H2O ==4Al(OH)3

⑤ 实验:A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸,先有沉定,后溶解。

反应的离子方程式:AlO2-+ H++ H2O ==Al(OH)3,Al(OH)3+ 3H+==Al3++ 2H2O

B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液,先无沉淀,后有沉淀且不溶解。

反应的离子方程式:AlO2-+ 4H+==Al3++ 2H2O ,3AlO2-+ Al3++ 6H2O ==4Al(OH)3↓。

序号

化学方程式

离子方程式

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl

Al3++3OH-==Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl

AlO2-+H++H2O==Al(OH)3

NaAlO2+CO2(足量)+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3

AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

2NaAlO2+CO2(不足)+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

NaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2O

AlO2-+4H+==Al3++2H2O

其他

Al2O3+6HCl==AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3

Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3

4.铁的重要化合物有哪些?(胶体)

1)铁的氧化物(FeOFe2O3Fe3O4的性质有哪些?

①物质性质

FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气里会迅速被氧化为Fe3O4

Fe2O3是一种红棕色粉末,俗称铁红用于制红色油漆,涂料。是赤铁矿的主要成分。

Fe3O4是一种复杂的化合物,是具有磁性的黑色晶体,俗称磁性氧化铁,是磁铁矿的主要成分。

FeOFe2O3Fe3O4的比较

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

分子式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

俗名

铁红

磁性氧化铁

色、态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

铁的化合价

+2

+3

+2+3

水溶性

不溶

不溶

不溶

化学性质

a、不溶于水也不与水反应

b、与酸反应:

FeO +2HCl=FeCl2+H2O FeO +2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O

氧化亚铁氧化铁是碱性氧化物

Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O

cFeO不稳定6FeO+O2=2Fe3O4

d均能被CO还原成Fe

Fe2O3+3CO===高温2Fe+3CO2

Fe3O4+4CO===高温3Fe+4CO2

2)铁的氢氧化物(Fe(OH)3Fe(OH)2的性质有哪些?

Fe(OH)3Fe(OH)2的制备

Fe(OH)3的制备现象:产生红褐色沉淀。

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

Fe3+ +3OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀)

Fe(OH)2的制备现象:生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色

FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4

Fe2++ 2OH-= Fe(OH)2¯(白色沉淀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

铁的氢氧化物的化学性质:

Fe(OH)2+2HCl== FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O

Fe(OH)3+3HCl== FeCl3+3H2OFe(OH)3 +3H+== Fe3++3H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

3铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的?

Fe2+Fe3+常用的检验方法

Fe3+的检验:

a.观察颜色:Fe3+的溶液呈棕黄色

b.加碱液:Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3¯(红褐色沉淀)

c.KSCN溶液(显色反应):Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3(血红色溶液)

Fe2+的检验:

a.观察颜色:Fe2+的溶液呈浅绿色

b.加碱液:Fe2++ 2OH-= Fe(OH)2¯(白色沉淀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(红褐色沉淀)

(白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色)

c.Fe2+转化为Fe3+检验:

KSCN溶液 加氯水

Fe2+无现象血红色溶液

小结:Fe2+Fe3+的鉴别

鉴别方法

Fe2+

Fe3+

直接观色

浅绿色

棕黄色

利用显色反应

KSCN

不显红色加氯水变红色

血红色

加碱溶液

白色沉淀灰绿色红褐色

红褐色沉淀

利用Fe3+的氧化性

与铜片

无明显现象

Cu被腐蚀溶液变蓝绿色

与淀粉

KI试纸

试纸不变蓝

试纸变蓝色

酸性KMnO4溶液

褪色

不褪色

与铜片反应离子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

与淀粉KI试纸反应离子方程式:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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