2020广州一模答案及各科试题汇总 广州市2020高三一模试题

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2020广州一模语文答案及试题(语文)

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2020广州一模文综答案及试题(政治/历史/地理)

2020广州一模理综答案及试题(物理/化学/生物)

3、下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色、碱性、澄清溶液的是( )

A.Na+、Al3+、Cl、OH(5∶2∶7∶4)

B.NH4(+)、Ba2+、OH、Cl(1∶1∶1∶2)

C.Fe3+、Na+、Cl、S2-(1∶2∶3∶1)

D.K+、H+、I、NO3(-)(1∶1∶1∶1)

【答案】B

【解析】Al3+与OH按物质的量之比2∶4混合时,有Al(OH)3沉淀生成,A项不符合题意;NH4(+)与OH按物质的量之比1∶1混合,恰好生成NH3·H2O,最终可得到无色、碱性、澄清溶液,B项符合题意;Fe3+与S2-能发生氧化还原反应生成S沉淀和Fe2+,C项不符合题意;D项各离子在溶液中混合后,H+、NO3(-)会与I

发生氧化还原反应,所得溶液不呈碱性,D项不符合题意。

4、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有

相关金属离子[C0(Mm)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

回答下列问题:

(1)熔烧过程中主要反应的化学方程式为_________________________________。

(2)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为____________________。

(3)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为_______________________________;沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

【答案】(1)2ZnS+3O2焙烧(=====)2ZnO+2SO2 HSO3()

(2)Zn+Cd2+===Zn2++Cd

(3)Zn2++2e-===Zn 溶浸

【解析】焙烧时硫元素转化为SO2,然后用稀硫酸溶浸,生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉,二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣,由于硫酸铅不溶于水,因此滤渣1中还含有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的pH较大,需要将其氧化为铁离子,通过控制pH得到氢氧化铁沉淀;滤液中加入锌粉置换出Cd,最后将滤液电解得到金属锌,据此将解答。(1)由于闪锌矿的主要成分是ZnS,因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O2焙烧(====)2ZnO+2SO2。(2)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,反应的离子方程式为Zn+Cd2+===Zn2++Cd。(3)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极发生得到电子的还原反应,因此阴极是锌离子放电,则阴极的电极反应式为Zn2++2e-===Zn;阳极是氢氧根放电,破坏水的电离平衡,产生氢离子,所以电解后还有硫酸产生,因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用。返回搜狐,查看更多

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