高一化学丨氯及其化合物!为高考打好基础!

原标题:高一化学丨氯及其化合物!为高考打好基础!

今天给大家分享氯的重要化合物的知识点,这部分内容要结合氧化还原反应的知识进行学习哦。

一、氯气

一、氯气

1、氯气的发现

1774年,瑞典化学家舍勒,通过化学反应:

MnO24HCl (浓)MnCl2+Cl2+2H2O,发现了氯气。

1810年,由英国化学家戴维确认。

2、氯的原子结构及存在

(1)位置:第三周期第ⅦA主族

(2)原子结构:氯的原子结构示意图为:

(2)存在:氯在自然界中以化合态的形式存在,主要形式为NaCl

3、物理性质

(1)Cl2在通常情况下呈黄绿色,是一种有刺激性气味的有毒气体。密度比空气大,可溶于水(25 ℃时,1体积的水可溶解约2体积的氯气。)不能用排水集气法收集氯气

(2)在实验室中闻气体的方法:用手轻轻在瓶口扇动,使极少量气体飘进鼻孔。

4、化学性质:

氯原子很容易一个电子而形成氯离子,表现为典型的非金属性

1和金属单质反应

2Na+Cl22NaCl

(燃烧,黄光,白烟)

2Fe+3Cl22FeCl3

(剧烈燃烧,棕褐色烟)

Cu+Cl2CuCl2

(燃烧,棕黄色烟)

CuCl2溶于水后,浓溶液绿色 稀溶液蓝色

小结:大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物(盐) ,在反应中氯气均作氧化剂,体现出强氧化性。

烟和雾的区别:烟是固体小颗粒,雾是液体小液滴。

(2和非金属单质反应

H2反应

现象:氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白火焰,集气瓶口有白雾产生。

化学方程式:

H2+Cl22HCl

H2+Cl22HCl

注意:①验纯 ②光照条件,氢气和氯气的混合气体会发生爆炸

与红磷反应

2P+3Cl22PCl3

2P+5Cl22PCl5

3和水反应

氯水:氯气的水溶液叫做氯水。溶于水中的Cl2部分与水反应,化学方程式为:Cl2+H2OHCl+HClO

4与碱反应

1)与NaOH的反应

化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,是漂白液的制取原理,其有效成分为NaClO

2)与Ca(OH)2的反应

化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,是漂白粉和漂粉精的制取原理,其有效成分为Ca(ClO)2

3)漂白原理(漂白粉在空气中变质)

Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)= CaCO3+2HClO

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

Ca(ClO)2+2H2O+2CO2(足量)= Ca HCO32+2HClO

Ca(ClO)2+HCl=CaCl2+2HClO ( 强酸制弱酸)

5、用途

1.重要的化工原料。

2.自来水消毒,但因与水中的有机物产生有害物质,已试用新的消毒剂,如二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等。

6、氯气的实验室制法

1.实验原理:MnO24HCl (浓)MnCl2+Cl2+2H2O

2.实验装置

(1)发生装置:取决于该反应的特点:固+液→(加热)气体,一般使用酒精灯、铁架台、分液漏斗和圆底烧瓶。

(2)净化装置:制得的气体一般混有杂质,杂质成分的判断要从化学药品的成分、性质、副反应和反应条件等多方面进行分析。该实验中的杂质为HCl和H2O。

(3)收集装置:收集氯气可采用向上排空气法或排饱和食盐水的方法。

(4)尾气吸收装置:化学实验中,凡有毒的或易燃易爆的尾气,都要进行收集或转化处理,使之无害化,切不可随意向空气中排放。Cl2有毒,故应进行尾气吸收,其吸收方法为:将Cl2通入盛有NaOH溶液的烧杯中:

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

3、Cl2的检验(使湿润的KI- 淀粉试纸变蓝)

Cl2+2KI=2KCl+I2

二、氯离子的检验

二、氯离子的检验

1.试剂:AgNO3溶液、稀HNO3

2.步骤:先将待检液用稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明原溶液中有Cl存在。

3.原理:Ag+Cl=AgCl(白色)

Ag+Br=AgBr( 浅黄色)

Ag+I=AgI(黄色)

说明:AgCl既不溶于水,也不溶于稀硝酸,滴加AgNO3溶液后再加稀硝酸,可以排除其他离子的干扰。例如CO32-可以结合Ag而生成不溶于水的Ag2CO3,但Ag2CO3溶于稀硝酸。

三、成盐元素——卤素

三、成盐元素——卤素

卤素包括F、Cl、Br、I、At,它们的单质都是双原子分子。卤素原子最外层都有7个电子,易得(填“得”或“失”)1个电子达到8电子稳定结构,都是典型的非金属元素,其单质具有氧化性,并随元素原子核电荷数的增大而逐渐减弱。

氧化性:F2>Cl2>Br2>I2

1.卤素单质和H2的反应

卤素单质(X2)和H2的反应可表示为X2+H2=2HX,且从F2到I2,反应越来越难。

2.卤素单质和H2O的反应

2F22H2O4HFO2

X2+H2O=HX+HXO(X为Cl、Br、I)

Cl2 +H2OHCl+HClO

3.卤素间的置换反应

因氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,所以可以发生反应:

Cl22NaBr2NaClBr2

Cl2 +2KI=2KCl+I2

Br2 +2KI=2KBr+I2

4.卤素单质的特性

(1)溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质。

(2)淀粉遇碘变蓝——常用于鉴别I2或淀粉的存在。返回搜狐,查看更多

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