我们先来看一个视频
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通过观看上面这个实验，你会发现，在第一次颜色变化之后，我们并没有额外添加试剂，但是溶液的颜色一直在几个颜色之间来回变化，就像魔术一样。
其实这个实验有一个名字，叫做碘钟反应。
1886年，瑞士化学家Hans Heinrich Landolt 发现了这个很吸引人的碘钟反应。他把三种特定的无色液体混合在一起，几秒钟后溶液由无色变为靛蓝色，几秒后褪为无色，接着又呈琥珀色并逐渐加深，靛蓝色又反复出现，几秒后又消失，这样周而复始地呈周期性变化。那么这个神奇的现象的原理到底是怎么样的呢？让我们一起来揭开这个化学魔术的神秘面纱：
首先，我们要准备好实验所需的试剂：29%过氧化氢溶液、丙二酸、硫酸锰、可溶性淀粉、碘酸钾、1mol/L硫酸。
然后我们利用这些试剂，配制出以下三组溶液：
甲溶液：量取97mL29%的过氧化氢溶液，转移入250mL容量瓶里，用蒸馏水稀释到刻度，得3.6mol/L过氧化氢溶液。
乙溶液：分别称取3.9g丙二酸和0.76g硫酸锰，分别溶于适量水中。另称取0.075g可溶性淀粉，溶于50mL左右沸水中。把三者转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸锰、和0.03%淀粉的混合溶液。
丙溶液：称取10.75g碘酸钾溶于适量热水中，再加入40mL1mol/L硫酸溶液酸化。转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到0.2mol/L碘酸钾和0.08mol/L硫酸的混合溶液。
我们将甲、乙、丙三组溶液等体积混合，配好的这个混合溶液里含有过氧化氢1.2mol/L、丙二酸0.05mol/L、硫酸锰0.0067mol/L、碘酸钾0.067mol/L、淀粉0.01%。
反应分成两步进行：
第一步，碘酸钾和过氧化氢在酸性条件下反应，生成的碘积攒到一定浓度时遇到淀粉变蓝，反应方程式为：
2KIO3+5H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+6H2O+5O2
第二步，碘单质被氧化，蓝色褪去，方程式为：
I2+5H2O2+K2SO4=2KIO3+4H2O+H2SO4
除了上述的这种方法之外，还有以下几种方式可以呈现出碘钟反应：
1、过氧化氢型碘钟
向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合溶液。此时在体系中存在两个主要反应，化学方程式为：
H2O2(aq)+3I-(aq)+2H+→I3-+2H2O
I3-(aq)+2S2O32-(aq)→ 3I-(aq)+S4O62-(aq)
2、碘酸盐型碘钟
向用硫酸酸化的碘酸盐中加入亚硫酸氢钠（以及少量淀粉溶液），此时体系中出现如下反应：
IO3−(aq)+ 3HSO3− (aq) → I- (aq) + 3HSO4−(aq)
然后过量的碘酸根离子与碘离子发生归中反应：
IO3 -(aq) +5I- (aq) + 6H +(aq) → 3I2 + 3H2O(l)
接着亚硫酸氢钠将生成的碘还原：
I2 (aq) + HSO3 -(aq)+ H2O (l) → 2I- (aq) + HSO4-(aq)+ 2H +(aq)
3、过硫酸盐型碘钟
通过过硫酸钾、过硫酸钠或过硫酸铵将碘离子氧化成碘单质。加入硫代硫酸钠可以将碘单质还原回碘离子。化学方程式如下：
2I-(aq) + S2O82−(aq)→ I2 (aq)+ 2SO42−(aq)
I2 (aq) + 2S2O32-(aq)→ 2I-(aq) + S4O62-(aq)
4、氯酸盐型碘钟
将卢戈氏碘液、氯酸钠和高氯酸混合，化学方程式如下：
I3-→ I- +I2
ClO3− +I -+ 2H +→ HIO+HClO2
ClO3 -+ HIO +H+→ HIO2 + HClO2
ClO3-+ HIO2 →IO3- + HClO2
除了碘元素的这个实验，化学世界里还有很多神奇的反应，有兴趣的小伙伴们可以持续关注我们哦！
