>健康>>正文

高中化学13大类高频考点,掌握要点不丢分!

原标题:高中化学13大类高频考点,掌握要点不丢分!

到了高中阶段,化学知识的学习就开始变得更深、更广。很多知识点不能仅仅停留在知其然,而且是要知其所以然,这就要求同学们在平时的学习中注重基础和思维的培养,学会在一个知识点上进行思维发散,独立去探究一些课题。

今天,今天给大家总结一些高考化学的高频知识点,不管哪个年级的同学都要好好看看哦。

一、氧化物的分类

1

氧化物的分类:

成盐氧化物:

酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

不成盐氧化物:

CO、NO

2

易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。

具有漂白作用的物质

氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

化合作用:SO2;化学变化;可逆

吸附作用:活性炭;物理变化;可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

能被活性炭吸附的物质

1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;

2、色素——漂白;

3、水中有臭味的物质——净化

“黑色金属”有哪些

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

Fe2+与Fe3+的鉴别方法

Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别

1

观察法:

其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。

2

H2S法:

通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液 不反应。

2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

3

KSCN法:

加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。

Fe3++SCN−==[Fe(SCN)]2+

4

苯酚法:

分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液。

Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+(了解)

5

碱液法:

取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

Fe3++3OH‾== Fe(OH)3↓

Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;

4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

6

淀粉KI试纸法:

能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液,无变化的是Fe3+溶液。

2 Fe3++2I‾==2 Fe2++I2

7

铜片法:

分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液,无明显现象的是Fe2+溶液。

2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+

8

KMnO4法:

分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液,颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4−+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O

金属的冶炼规律

1

活泼金属的冶炼

钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。

例如:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) Mg+Cl2↑

2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)

注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。

2

中等活泼的金属的冶炼

锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

例如:

ZnO+C Zn+CO↑

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

WO3+3H2 W+3H2O

Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3

3

不活泼金属的冶炼

银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。

例如:2HgO 2Hg+O2↑

“置换反应”有哪些?

1

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子

如:Zn+Cu2+==Zn2++Cu Cu+2Ag+=2Ag

2

活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子

Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2

I2 + S2−==2I‾+ S

2F2+2H2O==4HF+O2

3

活泼金属与弱氧化性酸中H+置换

2Al+6H+==2Al3−+3H2↑

Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO‾+H2↑

4

金属单质与其它化合物间置换

2Mg+CO2 2MgO+C

2Mg+SO2 2MgO+S

Mn+FeO MnO+Fe

2Na+2H2O==2Na++2OH‾+H2↑

2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑

2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

10Al+3V2O5 5Al2O3+6V

8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑ 3Fe+4H2O(气)

Fe3O4+4 H2↑

5

非金属单质与其它化合物间置换

H2S+X2==S↓+2H++2X‾

2H2S+O2 2S+2H2O(O2不足)

CuO+ C Cu+CO↑ (C过量时)

2CuO+C 2Cu+CO2↑ (CuO过量时)

FeO+ C Fe+CO↑

2FeO+Si SiO2+2Fe↑

2FeO+C 2Fe+CO2↑

CuO+H2 Cu+H2O

Cu2O+H2 2Cu+H2O

SiO2+2C Si+2CO↑

3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3==6HCl+N2

关于气体的全面总结

1

常见气体的溶解性:

极易溶的:

NH3(1∶700) 易溶的:HX、HCHO、SO2(1∶40)

能溶的或可溶的:

CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)

微溶的:C2H2

难溶或不溶的:

O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的:F2、NO2。

2

常见气体的制取装置:

能用启普发生器制取的:CO2、H2、H2S;

能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的:O2、NH3、CH4;

能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的:Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

3

有颜色的气体:

F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

4

具有刺激性气味的:

F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

臭鸡蛋气味的:H2S。

稍有甜味的:C2H4。

5

能用排水法收集的:

H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2

7.不能用排空气法收集的:CO、N2、C2H4、NO、C2H6

8.易液化的气体:Cl2、SO2、NH3。

9.有毒的气体:Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10.用浓H2SO4制取的气体:HF、HCl、CO、C2H4。

11.制备时不需加热的:H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的:HX、SO2、H2S、CO2。

13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的:NH3

14.能使品红试液褪色的:Cl2、SO2、NO2

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的:H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的:H2S

17.不能用浓H2SO4干燥的:H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用碱石灰干燥的:Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19.不能用氯化钙干燥的:NH3、C2H5OH

六种方法得乙醇

1

乙醇还原法:

CH3CHO+H2→C2H5OH(条件: Ni△)

2

卤代烃水解法:

C2H5X+H2O → C2H5OH+HX(条件:NaOH△)

3

某酸乙酯水解法:

RCOOC2H5+H2O → RCOOH+C2H5OH(条件:NaOH)

4

乙醇钠水角法:

C2H5ONa+H2O → C2H5OH+NaOH

5

乙烯水化法:

CH2=CH2+H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)

分子中引入羟基的有机反应类型:

(1)取代(水解):卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;

(2)加成:烯烃水化、醛+H2;3.氧化:醛氧化;4.还原:醛+H

化学试验中应掌握的几个分数

1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3

2.配制王水时,应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3

3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时,加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3

4.给试管里的固体加热时,铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处;

5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3;

6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3,也不少于1/4。

常用化学仪器是否可以加热的问题

(一)可加热的:

可直接加热的:坩埚,蒸发皿,试管,燃烧匙;

可间接加热的:烧杯,烧瓶,锥形瓶等;

(二)不可加热的:

表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。

关于化学仪器的“零刻度”

有零刻度的是:

1.滴定管——零刻度在上面;

2.温度计——零刻度在中间;

3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。

4.此外,量筒是无零刻度的,温度计的零刻度因各类不同而不能确定。

容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线,也不是零刻度。

不宜长期暴露于空气中的物质

1

由于空气中CO2的作用:

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;

2

由于空气中H2O的作用:

浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;

3

由于空气中O2的氧化作用:

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

4

由于挥发或自身分解作用:

AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。返回搜狐,查看更多

责任编辑:

声明:该文观点仅代表作者本人,搜狐号系信息发布平台,搜狐仅提供信息存储空间服务。
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 复杂氧化物 过氧化物
阅读 ()
投诉
免费获取
今日搜狐热点
今日推荐