今天化学姐给大家整理了高中化学 Fe2+离子和 Fe3+离子的12种鉴别方法。
1．可溶性硫氰化物法
用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH 4SCN)等溶液，变血红色的是Fe3+的溶液：Fe 3+ + SCN -= Fe(SCN) 2+
不变血红色的是Fe 2+的溶液，因为Fe 2+与SCN -生成的络合物Fe(SCN) 2为无色Fe 2++ 2 SCN -= Fe(SCN) 2
2．加碱法
取二溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是Fe 3+的溶液。
（加氨水）Fe 3++ 3NH 3·H 2O = Fe(OH) 3↓+ 3 NH 4+红褐
（加强碱）Fe 3++ 3 OH -= Fe(OH) 3↓红褐
生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是Fe 2+的溶液
（加氨水）Fe 2++ 2 NH 3·H 2O = Fe(OH) 2↓+ 2 NH 4 + 白至绿 （加强碱）Fe 2++ 2OH -= Fe(OH) 2↓白至绿
4 Fe(OH) 2+ 2 H 2O + O 2= 4 Fe(OH) 3↓红褐
3．黄血盐法
取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe 3+的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe 2+的溶液。
4 Fe 3+ + 3 Fe(CN) 64-= Fe 4[Fe(CN) 6] 3↓普鲁士蓝
4．赤血盐法
取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe 2+的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe 3+的溶液
3 Fe 2++ 2 [Fe(CN) 6] 3-= Fe 3[Fe(CN) 6] 2↓滕氏蓝
5．苯酚法
在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液，变紫色的是Fe 3+的溶液（苯酚与Fe 3+生成紫色的络离子），不变紫色的是Fe 2+的溶液。
Fe 3++ 6 C 6H 5OH = [Fe(C 6H 5O) 6] 3-+ 6 H +
6．纯碱法
取二溶液分别滴入纯碱溶液，产生灰色沉淀的是含Fe 2+的溶液。Fe 2++CO 3 2- =FeCO 3↓(灰色)
生成红褐色沉淀的是Fe 3+的溶液：
2 Fe 3++ 3 CO 32-+ 3 H 2O = 2 Fe(OH) 3↓+3 CO 2↑红褐
7．铜片法
在铜片的两个位置上分别滴上二溶液，过一段时间后铜片腐蚀的是Fe 3+的溶液，无明显现象的是Fe 2+的溶液。
2 Fe 3++ Cu= 2 Fe 2++ Cu 2+
8．碘化钾淀粉试纸法
分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中，使试纸变蓝的是Fe 3+的溶液：2 Fe 3++ 2 I - = 2 Fe 2++ I 2
不能使试纸变蓝的是Fe 2+的溶液。
9．高锰酸钾法
分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，高锰酸钾溶液的紫色褪去的是Fe 2+的溶液。
10 Fe 2++ 2 MnO 4 - + 16 H += 10 Fe 3++ 2 Mn 2++ 8 H 2O
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe3+的溶液。
10．双氧水法
分取二溶液，分别滴入双氧水和氰化钾溶液，产生红褐色沉淀的是Fe 2+的溶液
6 FeSO 4+ 12 KCN + 3 H 2O 2= 4 Fe(CN) 3+ 2 Fe(OH) 3↓+ 6 K 2SO 4红褐
11．铬酸钾法
分取二溶液，分别加入铬酸钾和硫酸的混合液，有深绿色沉淀生成的是Fe2+的溶液：
6 Fe 2++ 2 CrO 4 2- +10H +=Cr 2O 3↓+6Fe 3++ 5 H 2O深绿
无深绿色沉淀生成的是Fe 3+的溶液。
12．溴水法
在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支试管中，分别滴入二溶液，振荡，能使溴水褪色的是Fe 2+的溶液：2 Fe 2++ Br 2= 2 Fe 3++ 2 Br -
不能使溴水褪色的是Fe 3+溶液。
在上述12种鉴别方法中以第1种方法最好，也最常用，其次是2、3、4、5、6种方法 。
在后台回复“ 0824” 即可领取
▍来源：本文来源于网络，版权归相关权利人所有，如侵权，请联系删除。
往
期
精